その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、およびモル数の関係は、理想的なガス法で説明されています。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* Avogadroの番号： モルから分子に変換するには、Avogadroの数（6.022 x 10^23分子/モル）を使用します。
No2分子の数を計算するには、次の手順に従う必要があります。
1。 NO2ガスの温度と圧力を決定します。
2。理想的なガス法則を使用して、NO2のモル数（n）の数を計算します。
3。モルの数にアボガドロの数を掛けて分子の数を見つける。
例：
温度が25°C（298 k）で、圧力が1気圧であるとしましょう。
1。温度をケルビンに変換： 25°C + 273.15 =298.15 K
2。理想的なガス法：を使用します （1 ATM）（15.2 L）=N（0.0821 L・ATM/mol・k）（298.15 K）
nを解くと、n≈0.62モルが得られます
3。分子の数を計算します： 0.62モル *（6.022 x 10^23分子/モル）≈3.74x 10^23分子
したがって、 25°Cと1 ATMでのNO2の15.2 Lには、約3.74 x 10^23分子が含まれています。
