1。高い反応性：
*グループ1および2金属は、イオン化エネルギーが低く、強力な電気陽性の性質のため、非常に反応性があります。彼らは容易に電子を失い、陽イオンを形成します。
*水溶液では、これらの金属は水と激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化物を形成します。この反応は、望ましい電解還元還元プロセスと競合します。
2。強い静電相互作用：
*これらの金属の陽イオンは、塩の陰イオンと強い静電相互作用を持っています。これらの相互作用は、水溶液中のカソードで陽イオンが減少するのを防ぎます。
*これらの強力な相互作用を克服するには、塩を溶かすには高温が必要であり、陽イオンがカソードに向かって自由に移動できるようにします。
3。低削減の可能性：
*グループ1および2金属の還元電位は低いため、簡単に酸化できます。
*水溶液では、水分子はこれらの金属よりも還元電位が高く、したがって、水はカソードで優先的に減少します。
4。副反応の予防：
*溶融塩の電解は、水素ガスの形成や電極の腐食など、水溶液で発生する可能性のある副反応を最小限に抑えます。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは、塩化ナトリウム（NaCl）の電気分解によって生成されます。
* マグネシウム（mg）： マグネシウムは、塩化溶融マグネシウムの電解によって生成されます（MGCL 2 ）。
要約すると、溶融塩条件は、グループ1および2つの金属の電解還元に必要です：
*金属が水と反応するのを防ぎます。
*彼らは、陽イオンと陰イオンの間の静電的相互作用を弱めます。
*カソードで金属陽イオンを減らすことができます。
*副反応を最小限に抑えます。
