その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の傾向の尺度です。塩素は高い電気陰性度（柱のスケールで3.16）であるため、電子を強く引き付けることを意味します。
* アルカリ金属： これらの金属は、電子が容易に失われるため、電気陰性度が低い（ポーリングスケールで約0.7-0.9）。
それらがどのように相互作用するか：
塩素とアルカリの金属が集まると、塩素の高い電気陰性度がアルカリ金属から電子を引き出し、イオン結合を形成します 。これにより、アルカリ金属原子が正の帯電カチオンになり、塩素原子が負に帯電した陰イオンになるイオン化合物の形成が生じます。
例：
ナトリウム（Na）はアルカリ金属であり、塩素（Cl）が反応して、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
したがって、電子を獲得しようとする塩素の高い電気陰性度は、電子を簡単に失うアルカリ金属でイオン化合物の形成を促進します。
