1。電気陰性の差：
*酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性です。これは、酸素がO-H結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
*その結果、O-H結合の電子は、酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
2。曲がった分子形状：
*水分子には曲がったまたはV字型のジオメトリがあります。この形状は、酸素原子の2つの孤立した電子のペアから発生し、結合ペアを撃退し、水素原子を近づけます。
*この曲がった形状により、水素原子の2つの部分的な正電荷が分子の片側にあり、酸素原子の部分的な負電荷が反対側にあることが保証されます。
3。不均一な電荷分布：
*電気陰性の違いと曲がったジオメトリのため、水分子の全体的な電荷分布は不均一です。
*酸素原子は電子密度が高く、部分的な負の極を生成し、水素原子は部分的な正の極を生成します。
4。双極子モーメント：
*水分子内の電荷の分離は、双極子モーメントを作成します。この双極子モーメントは、正の極から負の極に向かってポイントするベクトル量です。
*双極子モーメントは、水分子間の強い水素結合の原因となります。これは、高い沸点、表面張力、多くの極性物質を溶解する能力などの特性にとって重要です。
要約すると、水分子内の電子の極性は、酸素と水素の間の電気陰性度の違い、曲がった分子形状、および結果として生じる不均一な電荷分布から生じ、双極子モーメントにつながります。
