* 問題： 水素原子には、1つのプロトンと1つの電子のみがあります。 これは、最も外側のシェル（1Sシェル）に1つの電子のみがあることを意味します。このシェルを満たして安定するには、2つの電子が必要です。
* 解決策： 2つの水素原子はそれぞれ単一電子を共有でき、共有結合を形成します 。 この共有は、共有された電子のペアを作成し、両方の原子の最も外側のシェルを効果的に満たし、それらを安定させます。
これが視覚的な表現です：
* 個々の水素原子：
* H：1プロトン、1電子
* 共有結合形成：
* H + H→H：H（H-H）
*各水素原子には、1Sシェルに2つの電子があり、それらを安定させます。
重要なポイント：
* オクテットルール： この原理は、原子が8つの電子の完全な外殻を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。安定性を実現するには、水素は2つの電子しか必要ありませんが、オクテットルールはまだ適用されます。
* 水素が安定する他の方法： 水素はまた、酸素のような高強性要素とイオン結合を形成することにより安定性を達成することができ、そこで電子を失い、正に帯電したイオン（H+）になります。
本質的に、水素原子は、共有結合の電子を共有するか、イオン結合の電子を伝達することにより、最も外側のシェルの2つの電子の必要性を満たすことにより、安定した構成を実現します。
