その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー 原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。 イオン化エネルギーが高いということは、電子を除去するのが難しいことを意味します。
* 反応性 原子が化学結合を形成する傾向です。イオン化エネルギーが低い元素は、電子を簡単に失う傾向があり、より反応的です（金属など）。
* 非金属 一般に、イオン化エネルギーが高いため、電子を失う可能性が低く、したがって、反応性が低下します。
ただし、いくつかの例外があります：
* nobleガス 最も反応性の低い要素であり、最高のイオン化エネルギーを持っています。それらは金属や非金属とは見なされず、独自のカテゴリを形成します。
* halogens 非金属であり、イオン化エネルギーが高いですが、電子を獲得する傾向があるため、依然として比較的反応性があります。
要約：
イオン化エネルギーが最も高い要素は非金属であり、したがって反応性が低いことは一般に真実ですが、例外があります。 イオン化エネルギーと反応性の関係は、単純なルールよりも複雑です。
