* イオン化合物： 塩（NaCl）はイオン化合物です。これは、正に帯電したイオン（ナトリウム、Na+）と負に帯電したイオン（塩化物、Cl-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 水の極性： 水（H2O）は極性分子です。これは、分子の片側がわずかに正電荷を持っているのに対し、反対側はわずかに負の電荷を持っていることを意味します。
* アトラクション： 水分子の正の端は、塩の負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* 溶解： 水分子と塩イオンの間のこれらの魅力は、塩結晶中のナトリウムイオンと塩化物イオン間の誘引を克服するのに十分な強さです。これにより、塩結晶がバラバラになり、イオンが水分子に囲まれ、水に効果的に溶解します。
本質的に、水の極性により、塩でイオンを「引き離す」ことができ、溶解につながります。
