ph：酸性度/アルカリ度の尺度
* 定義： pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を測定します。
* スケール： 0から14の範囲で、
* 0-6：酸性（高いH+濃度）
* 7：ニュートラル（等しいH+およびOH濃度）
* 8-14：アルカリ（H+濃度が低い）
orp：電子伝達電位の尺度
* 定義： ORPは、溶液の傾向を測定して電子を獲得または失います。
* スケール： ミリボルト（MV）で測定されます。
* 陽性ORP： 高い酸化電位（電子を受け入れる傾向）を持つ溶液を示します。
* ネガティブORP： 高減少電位（電子を供与する傾向）を持つ溶液を示します。
接続：
* 水素イオン（H+）および酸化： 溶液が酸化されると、電子が失われます。これには、多くの場合、水素イオン（H+）の放出が含まれます。 このように考えてみてください。物質が酸化されると、1つのプロトンと1つの電子で作られた水素原子が本質的に「失う」水素原子です。プロトンはH+として放出され、電子は他の場所に行きます。
* 水素イオン（H+）およびpH： 上で見たように、H+イオンの高濃度により、溶液が酸性になります（低pH）。
* orpおよびph： したがって、多くの場合、酸化プロセスは水素イオンを放出する傾向があるため、高いORP（酸化電位）はより低いpH（酸性）と相関します。
重要な考慮事項：
* 直接的な相関ではありません： より高いORPがより低いpHに伴う一般的な傾向がありますが、それは必ずしも直接的な関係ではありません。
* その他の要因： pHとORPの関係は、溶液に存在する特定の物質、その化学的性質、および温度に影響を与える可能性があります。
* 例：
*水処理では、塩素（強い酸化剤）がORPを増加させ、pHを下げることができます。
*土壌では、有機物の分解は、pHが低いとORPの両方につながる可能性があります。
要約：
pHとORPは、酸化反応がしばしば水素イオンを放出し、pHを下げることができるという点で関連しています。ただし、関係は常に直接的ではなく、いくつかの要因の影響を受ける可能性があります。 溶液の全体的な化学的特性を理解するには、pHとORPの両方を考慮することが不可欠です。
