1。陽イオンを形成するために電子を失う
* 電子構成： アルカリ金属には、最も外側のシェルに1つの価電子があります。この単一の電子は大まかに保持され、簡単に失われます。
* イオン結合： この電子を失うことにより、それらは+1カチオン（たとえば、Na+、K+）を形成します。この陽イオンには、安定した構成である電子の完全な外側のシェルがあります。
* 例： ナトリウム（Na）には、電子構成[NE] 3S1があります。 3S1電子を失い、構成[NE]を使用してナトリウムイオン（Na+）を形成します。
2。 非金属と反応する
* イオン化合物： アルカリ金属は、イオン化合物を形成するために非金属（電子を獲得する傾向がある元素）と容易に反応します。
* 電子の伝達： アルカリ金属原子はその原子価電子を失い、非金属原子はそれを獲得し、安定したイオン結合をもたらします。
* 例： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムはその電子を失い、Na+になり、塩素はそれを獲得してCl-になります。このイオン結合は、安定した化合物を作成します。
概要：
アルカリ金属は、単一の原子価電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成することにより安定性を達成します。この陽イオンには、noの安定した電子構成に似た電子の完全な外殻があります。彼らは、非金属とのイオン結合を通じてこれを達成し、そこでは電子が伝達されて安定したイオン化合物を形成します。
