イオン固体
* 強力な静電力： 積極的なものと否定的に帯電したイオンの間の強い魅力は、硬い結晶構造を作り出します。
* 高融点： これらの強力な力を克服するには、多くのエネルギーが必要であり、高い融点（通常は300°Cを超える）につながります。
イオン固体よりも溶融点が低い物質
1。共有ネットワーク固体： ダイヤモンドや二酸化シリコンのようなこれらの固体は、連続ネットワーク内に強い共有結合を持っています。ただし、これらの結合を破るにはかなりのエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
2。分子固体： これらの固体は、弱い分子間の力（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合など）によってまとめられています。 存在する力の種類は、相互作用の強さを決定します。
* 弱い力： ドライアイス（Co₂）やメタン（Ch₄）などの物質は、分子間力が非常に弱く、融点が低くなります。
* より強力な力： 水（H₂O）には強い水素結合があり、メタンよりも融点が高いが、イオン固体よりも低い。
3。金属固体： 金属固体には、電子が非局在化するユニークな構造があり、金属原子を結合する電子の「海」を形成します。これらの金属結合の強度はさまざまであり、その結果、さまざまな融点が生じます。
キーテイクアウト：
*固体を保持する力の強度は、その融点を決定します。
*イオン結合は一般に最も強いものであり、その後に共有ネットワーク結合が続きます。
*分子間力は、イオンまたは共有結合よりもはるかに弱く、分子固体の融点が低くなります。
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