その理由は次のとおりです。
* 溶質： 溶解する物質（水中の砂糖など）。
* 溶媒： 溶解する物質（たとえば、水）。
* 解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。
飽和溶液では、溶媒は、特定の温度と圧力で溶質を溶解する最大容量に達しました。追加された追加の溶質は、それ以上溶解するのではなく、単に底に落ち着きます。
飽和溶液に関する重要なポイント：
* 動的平衡： 飽和溶液は動的平衡状態にあります。これは、溶質が溶解していない一方で、一部の溶質粒子は連続的に溶解し、他の溶質粒子は溶液から同じ速度で結晶化していることを意味します。
* 温度依存性： 液体中のほとんどの固体の溶解度は、温度とともに増加します。 したがって、温度が上昇すると、1つの温度で飽和溶液が不飽和になる可能性があります。
* 過飽和溶液： 溶質の濃度が溶解度の制限を超える超飽和溶液を作成することが可能です。 これらは不安定で、簡単に結晶化する傾向があります。
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