電子構成の理解：
* 2-1： これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子を持つ原子を表します。この原子は、リチウム（LI）のようなグループ1要素である可能性があります。
* 2-7： これは、最も外側のシェルに7つの電子を持つ原子を表します。この原子は、フッ素（F）のようなグループ17要素である可能性があります。
結合形成：
* 電気陰性度： グループ1要素は電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。グループ17の元素は、電気陰性度が高いことを意味します。つまり、電子に強い魅力があります。
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の大きな違いは、イオン結合につながります 。電気陰性度が低い（2-1）の原子は、より高い電気陰性度（2-7）で原子に対してその価電子を失います。これにより、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と負の帯電イオン（アニオン）が形成され、静電引力によって一緒に保持されます。
例：
リチウム（Li、2-1）がフッ素（F、2-7）と反応すると、リチウムはその原子価電子を失い、li陽イオンになります。フッ素は電子を獲得してf⁻アニオンになります。得られた化合物は、イオン結合によって一緒に保持されているフッ化リチウム（LIF）です。
要約： 2-1と2-7の基底状態の電子構成を持つ原子の間に形成される結合は、主にイオンです 。
