1。濃度： 特定の体積の分子の濃度が高いほど、互いにぶつかる可能性が高くなります。混雑した部屋を想像してみてください - 誰かにぶつかる可能性がもっとあります！
2。温度： 物質の温度を上げると、分子はより速度論的エネルギーを与えます。つまり、それらはより速く動きます。これは、より頻繁な衝突につながります。泡のある水の鍋を考えてみてください。これらの泡は、分子が速く動いて頻繁に衝突することです。
3。表面積： 物質の表面積を増やすと、分子が衝突できる接触点が増えます。 パウダーを考えてみてください。固体のしこりよりもはるかに大きな表面積があり、より多くの衝突が可能になります。
4。圧力： より高い圧力は、より多くの分子がより小さな体積に詰め込まれ、衝突の可能性を増やすことを意味します。 ガスを圧縮することを想像してください - 分子は動き回ってより多くの衝突するスペースが少なくなります。
5。触媒： 触媒は、自分自身を消費することなく反応をスピードアップします。 彼らは衝突を直接増やすことはありませんが、衝突に必要な活性化エネルギーを低下させることができ、より成功した反応と最終的にはより多くの衝突につながります。
要約：
* その他の分子： より高い濃度
* より高速な分子： 高温
* その他の連絡先： より高い表面積
* スペースが少ない： より高い圧力
これらの要因はすべて、分子衝突のより大きな速度に寄与します。これは、化学反応が発生するために重要です。
