ベント分子形状
中央の原子に2つの結合ペアと1つまたは2つの孤立した電子ペアがある場合、分子には曲がったまたは角角形状があります。 これは、VSEPR理論（価電子シェル電子ペアの反発）を使用してよく説明されています。
なぜ曲がった形が発生するのか
* 孤立ペア反発： 電子の唯一のペアは、結合ペアよりも強い反発力を発揮します。これにより、結合ペアが近づき、形状が曲がってしまいます。
* ハイブリダイゼーション： 中心原子はしばしばハイブリダイゼーションを受けます。これには、原子軌道を混合して結合に関与する新しいハイブリッド軌道を形成することが含まれます。このハイブリダイゼーションは、形状にも影響します。
形状が曲がった分子の一般的な例
1。水（H₂O）
*中央原子：酸素（O）
*結合ペア：2（水素原子へ）
*孤立ペア：2
*酸素の孤立ペアの反発による曲がった形。
2。硫化水素（H₂S）
*中央原子：硫黄（S）
*結合ペア：2（水素原子へ）
*孤立ペア：2
*水と同様に、孤立したペア反発による曲がった形状。
3。二酸化硫黄（SO₂）
*中央原子：硫黄（S）
*結合ペア：2（酸素原子に）
*孤立ペア：1
*硫黄に対する孤立したペアの影響により、曲がった形状。
4。 ozone（o₃）
*中央原子：酸素（O）
*結合ペア：2（酸素原子に）
*孤立ペア：1
*中央の酸素の孤立ペアからの反発による曲がった形。
重要なメモ
* ハイブリダイゼーション： 曲がった形をした分子には、多くの場合、Sp³ハイブリダイゼーションが含まれます（たとえば、水中）。
* 結合角： 曲がった分子の正確な結合角は、特定の分子と孤立したペア反発の強度に依存します。
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