その理由は次のとおりです。
* 液体は比較的非圧縮性です： ガスとは異なり、液体は圧力のある大幅な体積変化を経験しません。これは、圧力上昇が溶解した分子で利用可能なスペースの量に劇的に影響しないことを意味します。
* 分子間力は支配的な要因です： 別の液体への液体の溶解度は、主に分子間の分子間力（水素結合、双極子型相互作用、ロンドン分散力など）によって決定されます。 圧力は、温度と比較してこれらの力にはるかに弱い影響を与えます。
例外と考慮事項：
* 高極液液： 場合によっては、特に極性の高い液体では、圧力が上昇すると溶解度のわずかな増加が観察される場合があります。これは、圧力が極性分子間の相互作用をわずかに好む可能性があるためです。
* 非常に高い圧力： 非常に高い圧力（通常、日常の状況では遭遇しない）では、溶解度に対する圧力の影響がより重要になる可能性があります。
* 液体に溶解したガス： 液液溶解度に直接関係していませんが、圧力は液体のガスの溶解度に大きな影響を及ぼします（ヘンリーの法則）。
要約：
圧力は液体への液体の溶解度にわずかな影響を与える可能性がありますが、温度や分子間力などの因子の影響と比較して、一般に無視できます。
