1。中和反応：
* 初期段階： 酸にアルカリを追加し始めると、中和反応が起こります。 これには、アルカリの水酸化物イオン（OH-）と反応する酸からの水素イオン（H+）が含まれます。
* 塩と水の形成： この反応は塩と水を生成します：
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酸 +アルカリ→塩 +水
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* pHの変化： 溶液のpHは、アルカリを追加すると徐々に増加します。 これは、アルカリからの水酸化物イオンが酸から水素イオンを中和し、溶液の酸性を減らしているためです。
2。等価ポイント：
* 完全な中和： 特定の時点で、酸とアルカリのモルは等しい。これは等価ポイントと呼ばれます。 現在、ソリューションはニュートラルで、pHは約7です。
* インジケーターの色の変更： フェノルフサレインなどの多くの指標は、等価ポイントまたはその近くで色を変更します。 これは、完全な中和に必要な酸またはアルカリの正確な量を決定するために滴定で使用されます。
3。過剰なアルカリ：
* 等価ポイントを超えて： 等価ポイントを超えてアルカリを追加し続けると、ソリューションは基本になります。過剰な水酸化物イオンが溶液を支配します。
* pHの増加： アルカリを追加すると、pHは大幅に上昇し続けます。
要約
*酸にアルカリを添加すると、中和反応が生じ、塩と水が生成されます。
*アルカリが追加されるとpHが徐々に増加し、等価点で中性点に達します。
*等価ポイントを超えてアルカリを追加すると、ソリューションが基本的になります。
例：
塩酸（HCL）と水酸化ナトリウム（NAOH）を混合しているとしましょう。
* 反応： HCl + NaOH→NaCl +H₂O
* 等価ポイント： HClとNaOHのモルが等しい場合、溶液には塩（NaCl）と水（H₂O）のみが含まれ、中性溶液が生じます。
* 過剰なNaOH： 等価ポイントを超えてNAOHを追加すると、過剰な水酸化物イオンを伴う溶液が生じ、基本的になります。
