* 解離： NaClが水に溶けると、イオンに分離します：Na+およびCl-。これにより、純粋な水だけに比べて、溶液中のより多くの粒子が生成されます。
* 蒸気圧： これらの溶解イオンの存在は、溶液の蒸気圧を低下させます。蒸気圧とは、液相と平衡状態の液体の蒸気によって及ぼす圧力です。
* 沸点： 蒸気圧が大気圧に等しい場合、液体は沸騰します。塩溶液の蒸気圧は低いため、大気圧に到達して沸騰させるには、より高い温度が必要です。
簡単に言えば： 溶存イオンは、液体を逃れ、蒸気になる水分子の邪魔になります。この干渉を克服し、水を沸騰させるために、溶液をより高い温度に加熱する必要があります。
