* リチウム（li）： リチウムには、最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子を失うと、ヘリウムと同様の安定した電子構成を備えた積極的に帯電イオンli⁺になります。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。電子を獲得すると、最も外側のシェルが完成し、アルゴンと同様の安定した電子構成を備えた負に帯電したイオンCL⁻になります。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン、li⁺とcl⁻は、静電力のために互いに引き付けられます。このアトラクションは、イオン結合と呼ばれます 。
* 塩化リチウム（LICL）： li⁺とcl⁻の間の強い静電引力は、塩化リチウム（LICL）と呼ばれる安定した化合物を形成します。式LICLは、1つの塩化物イオンに結合した1つのリチウムイオンを表します。
ここに単純化された類推があります：
2つの磁石を想像してください。1つは北極の磁石、もう1つは南極の磁石を想像してください。彼らは反対の極性のために自然に互いに引き付けます。同様に、正に帯電したリチウムイオンと負に帯電した塩化物イオンが互いに引き付けられ、強い結合が形成されます。
キーポイント：
*電子の損失とゲインは、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。
*得られたイオンは静電力によって結合され、イオン化合物を形成します。
*イオン結合を形成するプロセスは発熱性であり、エネルギーを放出します。
塩化リチウムは、バッテリーや薬を含むさまざまな用途で使用される一般的な塩です。
