沸点の理解
沸点とは、物質が液体からガスに変化する温度です。 分子間の分子間力（IMF）の強度に影響されます。 より強いIMFは、より多くのエネルギーをバラバラにする必要があり、より高い沸点につながります。
分子間力の種類
* イオン結合： これらは、反対に帯電したイオン間の非常に強力な静電魅力です。それらはイオン化合物に含まれています。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： 永久双極子のために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊（ファンデルワールスの力）： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子間の弱い一時的な魅力。
分子の分析
* na3p、naf、mgo： これらはすべてイオン化合物です。イオン結合は非常に強力であり、高い沸点をもたらします。
* C2H2（アセチレン）： これは共有分子です。双極子型双極子の相互作用がありますが、主要なIMFはロンドン分散力です。これらは比較的弱いです。
結論
アセチレン（C2H2）は最も弱い分子間力（ロンドン分散力）を持っているため、沸点が最も低くなります 与えられた分子のうち。
