電解中に起こること：
* 電解 電流を使用して非分類化学反応を促進するプロセスです。
* 電解質： この場合、水に溶解した硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）は電解質として作用し、電流を運ぶことができるイオンを提供します。
* 電極：
* カソード： 負に帯電した電極。
* アノード： 正に帯電した電極。
カソードでの反応：
カソードでは、削減 発生します。 これは、正に帯電したイオンが電子を獲得することを意味します。硝酸亜鉛の場合、ここに何が起こるかがあります：
1。亜鉛イオン（Zn²⁺）： 亜鉛イオンは、負に帯電したカソードに引き付けられます。それらは2つの電子を獲得し、金属亜鉛に還元されます：
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Zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）
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2。水素イオン（H⁺）： 溶液が酸性である場合、または十分な水素イオンが存在する場合（水の自動イオン化から）、カソードで水素イオンも減少させることができます。 これにより、水素ガスが生成されます。
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2h⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）
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亜鉛が形成される理由（通常）：
* 標準削減電位： 亜鉛は、水素よりも負の標準削減電位を持っています。これは、亜鉛イオンが水素イオンよりもカソードで電子を獲得し、還元する可能性が高いことを意味します。
* 濃度： 亜鉛イオンと水素イオンの濃度も結果に影響します。亜鉛イオンの濃度が十分に高い場合、カソードでの金属亜鉛の形成が好まれます。
要約：
硝酸亜鉛の電気分解中、カソードは通常、金属亜鉛が形成される場所になります。これは、より負の標準削減電位のために、カソードの水素イオンよりも亜鉛イオンが優先的に減少するためです。ただし、溶液が酸性である場合、または水素イオンの高濃度がある場合、水素ガスも生成される可能性があります。
