その理由は次のとおりです。
* 電子構成： グループ2要素には、最も外側のシェル（価数シェル）に2つの電子があります。
* 安定性： 原子は、最も近い貴族に似た安定した電子構成を努力します。貴重なガスには、完全な外側のシェルがあります。
* オクテットルール： 2つの電子を失うことにより、グループ2要素は、前の貴重なガスと同様の安定した電子構成を実現します。
たとえば、マグネシウム（Mg）の電子構成は2-8-2です。 2つの電子を失うことで、Neon（NE）と同じ構成2-8でmg²⁺になります。
注： この電子損失は、正の帯電イオン（陽イオン）の形成をもたらします。
