イオン化合物の導電率に影響する因子：
* 物質状態（固体対液体/溶液）：
* ソリッド： 固体状態のイオン化合物は、導体が貧弱です。それらのイオンは、クリスタル格子で硬直して保持され、自由に移動して電荷を運ぶことができません。
* 液体/解決策： 溶けた（液体）または水に溶解すると、イオンは格子から解放され、モバイルになります。 これらのモバイルイオンは、電流の流れを可能にし、化合物を良好な導体にします。
* イオン化合物の種類：
* 溶解度： イオン化合物が水中にあるほど溶ければ、溶液中の電気をより良く走行します。これは、より多くのイオンが溶液に存在し、電荷キャリアが増加するためです。
* 電荷強度： 高帯電イオン（MGOなど）を含む化合物は、イオン結合が強くなる傾向があり、溶液中に完全に解離する可能性が低く、導電率が低下します。
* イオンモビリティ： イオンのサイズと電荷は、その可動性に影響します。より小さなイオンとより高い電荷のイオンは、より速く動く傾向があり、導電率が向上します。
要約：
イオン化合物の導電率は、イオンが自由に移動できるかどうかに依存します。固体形態では、剛体構造は動きを制限しますが、液体または溶存状態では、イオンは可動性であり、電流の流れを可能にします。さらに、化合物の溶解度、電荷強度、およびイオン移動度は、その導電率に寄与します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 溶液中の優れた導体は、容易に溶解し、モバイルNa+およびcl-イオンを形成するためです。
* 塩化銀（AGCL）： 溶解度が低いため、溶液中の導体が不十分であり、遊離イオンが少なくなります。
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