なぜHCLが水中で電気を行うのか：
* イオン化： HClが水に溶解すると、イオン化を受けます。これは、HCl分子が水素イオン（H+）および塩化物イオン（Cl-）に分解されることを意味します。これらのイオンは、溶液全体で自由に移動できます。
* 電荷キャリア： これらのモバイルで充電されたイオンの存在により、電気の流れが可能になります。 電位が適用されると、正の水素イオンは負の電極に向かって移動し、負の塩化物イオンは正の電極に向かって移動し、電気回路を完成させます。
なぜHClがヘキサンで電力を導入しないのか：
* 非極性溶媒： ヘキサンは非極性溶媒です。これは、分子内に有意な電荷分離がないことを意味します。 HCl分子をイオン化するのに十分なほど強く引き付けることはありません。
* 遊離イオンなし： HClはヘキサンでイオン化しないため、電流を運ぶ遊離イオンはありません。 ソリューションは電気的にニュートラルのままです。
要約：
主な違いは、溶媒がHCl分子を分解し、遊離イオンを形成する能力にあります。極性溶媒である水はイオン化を促進しますが、非極性であるヘキサンはそうではありません。
