基本
* 電子が鍵です： 結合とは、電子の挙動、特に最も外側のシェル（価電子電子）の挙動に関するものです。
* 安定性が目標です： 原子は、通常、貴族に似た安定した電子構成を実現したいと考えています（周期表のグループ18）。
結合の種類
債券には2つの主要なタイプがあります。
1。イオン結合：
* 電子の伝達： ある原子は、1つ以上の電子を別の原子に完全に放棄します。
* イオンの形成： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く引き付けられ、強い静電結合を形成します。
* 例： ナトリウム（Na）は1つの電子を塩素（Cl）に放棄し、Na+およびCl-イオンを形成し、NaCl（テーブルソルト）を形成するために結合します。
2。共有結合：
* 電子の共有： 原子は1つ以上の電子を共有します。
* イオンよりも強い結合： 共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
* タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、分子のわずかに正の端とわずかに負の末端が生じます。
* 例： 水分子（H2O）では、各水素原子は酸素原子と電子を共有し、極性結合結合を形成します。
その他のキーポイント
* 結合強度は変化します： イオン結合は、一般に共有結合よりも強いです。
* 複数の結合： 原子は複数の電子を共有し、二重結合または三重結合を形成することができます。
* 結合角： 分子の形状は、結合間の角度によって決定されます。
* 結合に影響を与える特性： 結合のタイプは、融点、沸点、導電率、溶解度など、物質の物理的および化学的特性の多くを決定します。
要約
原子結合の場合、それらは電子（イオン結合）を伝達するか、電子を共有（共有結合）を共有して、より安定した電子構成を実現します。これにより、独自の特性を持つ分子またはイオン化合物が形成されます。
