極分子：
* 充電の不均一な分布： 極性分子は電子の不均一な分布を持ち、わずかに正の末端（Δ+）とわずかに負の末端（Δ-）につながります。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷は、分子の極性の尺度である双極子モーメントを作成します。
* 例： 水（h₂o）。酸素原子は、水素原子よりも強く電子を引き付け、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生成します。
非極性分子：
* 電荷の均一な分布： 非極性分子には、電子の均一な分布があります。つまり、分子内に電荷の分離はありません。
* 双極子モーメントなし： 双極子モーメントはゼロです。
* 例： 二酸化炭素（CO₂）。炭素原子は2つの酸素原子によって等しく共有されており、その結果、バランスの取れた電荷分布が生じます。
極性を決定する重要な要因：
* 電気陰性度： 分子内の原子間の電気陰性度（原子の電子を引き付ける能力）の違いは、極性を決定します。 電気陰性度の大きな違いは、より極性の結合につながります。
* 分子形状： 分子の形状も極性に影響します。 対称分子（CO₂など）は非極性である傾向がありますが、非対称分子（H₂Oのような）は極性がある傾向があります。
プロパティへの影響：
* 溶解度： 極性分子は一般に他の極性溶媒（水など）に溶けますが、非極性分子は非極性溶媒（油など）に溶解します。
* 沸点： 極性分子は、それらをまとめる（水素結合など）が強いため、非極性分子よりも高い沸点を持っています。
* 反応性： 極性分子は、不極電荷分布のため、非極性分子よりも反応性が高い傾向があり、他の分子との反応を受けやすくなります。
要約： 極性分子と非極性分子の重要な違いは、電荷の分布にあります。極性分子には双極子モーメントがありますが、非極性分子にはありません。この充電分布の違いは、溶解度、沸点、反応性など、さまざまな物理的および化学的特性に影響します。
