zn²⁺（aq） +edta⁴⁻（aq）⇌[zn（edta）]²⁻（aq）
これが故障です：
* zn²⁺（aq） 水溶液中の亜鉛（II）イオンを表します。
* edta⁴⁻（aq） 水溶液中のEDTAのテトラアニオン形式を表します。
* [Zn（edta）]²⁻（aq） また、水溶液中の亜鉛EDTA複合体イオンを表します。
説明：
EDTAは六日常リガンドです。つまり、6つの異なる部位で金属イオンに結合できることを意味します。この反応では、EDTAは亜鉛イオンと安定した複合体を形成します。複合体形成は可逆的であるため、複合体は亜鉛イオンとEDTAに解離することができます。
反応に関する重要なポイント：
*反応は平衡反応です 。これは、反応が両方向に進行することを意味します。
*亜鉛-EDTA複合体の形成は非常に好ましい 。これは、EDTAの強いキレート効果のため、複合体が非常に安定しているためです。
*反応は pH依存です 。複合体の形成は、より高いpH値で好まれます。
*反応は、以下を含むさまざまなアプリケーションで使用されます。
* 分析化学： EDTAによる金属イオンの滴定。
* 環境科学： 廃水からの重金属の除去。
* 薬： 金属中毒の治療のためのキレート化療法。
