1。ルイス構造を描きます
* 窒素（n）： 5価電子
* 酸素（O）： それぞれ6価電子
* 合計： 5 +（2 x 6） + 1（負電荷のための追加の電子）=18価電子
ルイスの構造は次のようになります：
o
||
n -o⁻
2。立体数を決定します
立体数は、中央原子の周りの電子グループの数です。これには、結合ペアと孤立ペアの両方が含まれます。
*窒素には2つの単一結合と1つの二重結合があり、合計 3つの電子基があります 。
*窒素には1つの孤独なペアもあります。
3。ハイブリダイゼーションを決定します
* 3 の立体数 sp²ハイブリダイゼーションに対応します 。
4。電子ペアジオメトリを決定
* sp²ハイブリダイゼーション 三角平面につながります 電子ペアジオメトリ。
5。分子形状を決定します
*窒素上の孤独なペアは、結合ペアをわずかに近づけます。
*これにより、曲げまたは角度になります 分子形状。
概要：
* ハイブリダイゼーション： sp²
* 電子ペアジオメトリ： 三角平面
* 分子形状： 曲がったり角張ったりします
