* アルカリ金属には、最も外側のシェルに1つの電子があります。 これにより、彼らはこの電子を失い、希ガスのような安定した完全な外側の殻を達成したいので、彼らは非常に反応します。
* アルカリの金属が反応すると、この単一の外部電子を容易に失います。 これにより、+1電荷で正の帯電イオン（陽イオン）が作成されます。
* 失われた電子は別の要素に伝達されます。 他の要素は通常、安定した構成を実現するために電子を獲得する必要があります。これはイオン結合と呼ばれます 。
例：塩素（Cl）と反応するナトリウム（Na）
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。
*ナトリウムは外部電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得し、塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対の電荷は引き付けられ、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を生成します。
要約： アルカリ金属は、単一の外側電子を容易に放棄して正に帯電したイオンを形成し、イオン化合物の形成につながります。
