1。出発点：水中の金属塩
* イオン結合： 金属塩は、金属陽イオン（正に帯電したイオン）と非金属陰イオン（負に帯電したイオン）で構成されています。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）には、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）があります。
* 溶解： 金属塩が水に溶けると、イオン結合が壊れます。水分子はイオンを囲み、それらを分離します。このプロセスは水和と呼ばれます 。イオンは現在、溶液中に自由に動いています。
2。熱の衝撃：
* エネルギー吸収： 溶液が加熱されると、水分子はエネルギーを吸収します。このエネルギーは、水分子の振動と翻訳の動きを増加させます。
* イオン移動度の増加： 水分子がより速く移動すると、水和イオンとより頻繁かつ力強く衝突します。これにより、イオンのエネルギーが増加し、それらをより速く、より遠くに移動させます。
* 蒸発： 温度が上昇し続けると、水分子は液相を逃れて蒸発するのに十分なエネルギーを獲得します。
3。金属イオンはどうなりますか？
* 分解： 特定の塩に応じて、熱により金属イオンが分解される可能性があります。これは、金属酸化物、水酸化物、または他の化合物の形成につながる可能性があります。
* 脱水： 塩に水分子が付いている場合（水和物）、熱はこれらの水分子を駆動できます。
* 色の変化： 多くの金属塩は、加熱すると色を変えます。これは、金属イオン内の電子のエネルギーレベルの変化によるものです。
4。例：加熱硫酸銅
硫酸銅（CUSO4）は良い例です。
* 水和硫酸銅： 水に溶解すると、硫酸銅は青い水和イオン、[Cu（H2O）6] 2+を形成します。
* 加熱： 溶液が加熱されると、水分子が去り、硫酸銅は無水になります（水なし）。これにより、色が青から白に変化します。
5。炎の役割
* エネルギー出典： 炎は、上記のプロセスを駆動するために必要な熱エネルギーを提供します。
キーテイクアウト：
金属塩溶液に対する熱の主な効果は、水分子とイオンが溶解したイオンのエネルギーを増加させることです。これにより、分解、脱水、色の変化につながる可能性があります。特定の反応は、塩の性質と達した温度に依存します。
