これが故障です：
* 溶質の質量： これは、通常はグラム（g）で発現する溶液に溶解する物質の量です。
* 溶質のほくろ： これは、モルの物質の量であり、特定の数の分子を表します（6.022 x 10^23）。
* ソリューションの体積： これは、通常はリットル（L）で発現する溶質と溶媒の両方を含む溶液の総体積です。
関係：
* モラリティ（m）： 臼歯は濃度を発現する最も一般的な方法であり、溶液あたりの溶質のモル数として定義されます。
* 式： 臼歯（m）=溶質のモル /溶液の体積（L）
* Molality（M）： モル性は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数として定義されます。
* 式： Molality（M）=溶質 /溶媒質量のモル（kg）
キーポイント：
*モラリティとモル性は、濃度を発現する2つの異なる方法であり、違いを理解することが重要です。
*上記の式を使用して、他の2つを知っている場合、これらの量のいずれかを計算できます。
*たとえば、溶質の質量と溶液の体積を知っている場合、モルリチを計算できます。
*溶液の臼歯性と量がわかっている場合は、溶質のモルを計算できます。
例：
1 Lの水に溶解した58.44 gのNaCl（塩化ナトリウム）があるとしましょう。
1。 NaCl：のモルを計算します
* NaClの分子量=58.44 g/mol
* naClのモル=58.44 g / 58.44 g / mol =1 mol
2。モル濃度を計算します：
*臼歯=1 mol / 1 l =1 m
したがって、NaCl溶液の濃度は1 Mです
