物理的特性：
* 原子半径： 原子のサイズは、核と最も外側の電子シェル間の距離によって決定されます。 グループを下に移動すると、電子シェルの添加により原子半径が増加します。期間にわたって、原子力電荷の増加により電子をより近づけるため、原子半径が減少します。
* イオン化エネルギー： これは、気体原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。核電荷の増加により期間を超えて移動するとイオン化エネルギーが増加し、電子を除去するのが難しくなります。最も外側の電子は核から遠く、したがって緊密に結合することが少ないため、グループを下ると減少します。
* 電子親和性： 電子が中性原子に加えられたときのエネルギーの変化は、負のイオンを形成します。一般に、例外がありますが、電子親和性は期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。電気陰性度は期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 融点と沸点： これらは、結合タイプ、分子間力、原子サイズなどの要因の影響を受けます。金属は融点と沸点が高い傾向がありますが、非金属の値は低いです。
* 密度： 密度は、原子質量と原子サイズの影響を受けます。 原子質量が高く、原子半径が小さい元素は密度が高い傾向があります。
化学的性質：
* 金属および非金属文字： 金属は電子を簡単に失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得します。 メタリックのキャラクターは、グループを下に移動すると増加し、期間にわたって減少します。
* 反応性： 反応性は、元素が電子を獲得または失う程度の容易なものによって決定されます。 高度な反応性要素は、周期表の極端に見られる傾向があります。
* 酸化状態： 元素の酸化状態は、化学反応で電子を獲得または失う能力を示しています。周期表は、各要素の一般的な酸化状態の一般的なアイデアを提供します。
* 債券の種類： 周期表は、要素が形成される可能性が高い絆のタイプを理解するのに役立ちます。 たとえば、金属は金属結合を形成する傾向がありますが、非金属はしばしば共有結合を形成します。
これらの基本プロパティを超えて：
定期的なテーブルは、予測にも役立ちます。
* 化合物要素の種類は、 テーブル内の位置に基づいて、化合物要素の種類が形成されると予想できます。
* 化学反応における元素の挙動： このテーブルは、元素の化学的挙動を理解するためのフレームワークを提供します。
注意することが重要です：
周期表は特性を予測するための強力な基盤を提供しますが、常に例外とニュアンスがあります。
要素の特性は、以下のような要因の影響を受けます。
* 同種： 同じ要素の異なる形式は、さまざまな特性を持つ場合があります（たとえば、ダイヤモンドとグラファイトは両方とも炭素です）。
* 環境条件： 温度や圧力などの要因は、元素の物理的および化学的挙動に影響を与える可能性があります。
周期表を理解することにより、私たちは私たちの世界における要素とその役割をより深く理解することができます。
