その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1（Li、Na、K、Rb、CS、FR）にあります。それらは、1つの原子価電子を持つ高反応性金属です。
* アルカリアース金属 周期表のグループ2（be、mg、ca、sr、ba、ra）にあります。それらは反応性金属でもありますが、2つの価電子があります。
水素 グループ1に座っていますが、それは非金属であり、アルカリの金属とは非常に異なって動作します。それは1つの原子価を持っていますが、その化学的挙動はアルカリ金属よりもハロゲン（グループ17）に似ています（グループ17）。
重要な違い：
* 電子構成： アルカリ金属には、最も外側のシェル（NS¹）に単一の電子があり、水素には1つの電子（1S¹）しかありません。
* 反応性： アルカリ金属は非常に反応性がありますが、水素は反応性（たとえば、酸素とともに水を形成する）と反応性（例えば、二原子ガスとして存在する、H₂）の両方を使用できます。
* 物理的特性： アルカリの金属は、室温で柔らかく銀色の固体ですが、水素は無色の無臭のガスです。
したがって、水素はグループ1を占めていますが、非金属として最適に分類されています。 一意のプロパティを備えています。
