* ヘンリーの法則： この法律は、液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。簡単に言えば、圧力が高いほど、ガスが溶解します。
* 分子衝突： より高い圧力では、与えられた体積に詰め込まれたガス分子が増えます。これにより、ガス分子と液体表面との間のより頻繁な衝突が発生し、ガス分子が液体に溶解する可能性が高まります。
このように考えてみてください： ソーダのボトルがあると想像してみてください。あなたがそれを開くと、内部の圧力が低下し、溶解した二酸化炭素ガスが泡のように逃げ始めます。これは、より低い圧力がソーダへのCO2の溶解度を低下させるためです。
だから、ガス溶解の速度を最大化するには、次のようにしたいでしょう。
* 圧力を上げます： これにより、より多くのガス分子が液体と接触するようになります。
* 表面積を増やします： これにより、ガスと液体の間のより多くの接触点が可能になります。
* 混合物をかき混ぜたり攪拌したりする： これにより、新鮮なガス分子を液体と接触させ、溶解したガス分子を表面から除去するのに役立ち、より多くの溶解を可能にします。
