1。バランスの取れた化学式：
分解のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 Pb（no₃）₂（s）→2 pbo（s） + 4no₂（g） +o₂（g）
2。モル質量計算：
* 鉛（II）硝酸塩（Pb（no₃）₂）：
-PB：207.2 g/mol
-N：14.01 g/mol
-O：16.00 g/mol
- モル質量=207.2 +（2 * 14.01） +（6 * 16.00）=331.22 g/mol
* 鉛（II）酸化物（PBO）：
-PB：207.2 g/mol
-O：16.00 g/mol
- モル質量=207.2 + 16.00 =223.2 g/mol
3。鉛のモル（II）硝酸塩：
* グラムをモルに変換：
-moles =（グラム） /（モル質量）
-PBのモル（no₃）₂=463.4 g / 331.22 g / mol =1.40 mol
4。鉛のモル（II）酸化物：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
- 比率は2モルPb（no₃）₂：2モルPBOです
- これは、1モルのPb（no₃）を意味し、1モルのPBOを生成します。
* PBO：のモルを計算します
- 1.40モルのPb（no₃）₂があるため、1.40モルのPBOを生成します。
回答： 1.40モルの鉛（II）酸化物（PBO）が形成されます。
