1。反応物と生成物を特定します：
* 反応物： 燃焼反応には、常に燃料（通常、メタン（CH4）、プロパン（C3H8）、または木材などの炭化水素）と酸化剤（通常は酸素（O2））が含まれます。
* 製品： 完全燃焼の生成物は、常に二酸化炭素（CO2）と水（H2O）です。
2。不均衡な方程式を書きます：
*たとえば、メタンの燃焼：
CH4 + O2→CO2 + H2O
3。一度に要素のバランスをとる：
* 炭素（c）： 両側に炭素原子が1つあるため、炭素はすでにバランスが取れています。
* 水素（H）： 左側には4つの水素原子、右側に2つの水素原子があります。 H2Oの前に2の係数を追加して、水素のバランスをとってください。
CH4 + O2→CO2 + 2H2O
* 酸素（O）： これで、左側に2つの酸素原子、右側に4つの酸素原子があります。 O2の前に2の係数を追加して、酸素のバランスをとってください。
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
4。方程式を再確認します：
*各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認してください。
例：
プロパンの燃焼（C3H8）のバランスを取りましょう。
1。不均衡な方程式： C3H8 + O2→CO2 + H2O
2。バランスカーボン： 3C3H8 + O2→3CO2 + H2O
3。バランス水素： 3C3H8 + O2→3CO2 + 4H2O
4。バランス酸素： 3C3H8 + 5O2→3CO2 + 4H2O
ヒント：
* 最も複雑な分子から始めます： 燃料の要素のバランスをとるのは、多くの場合簡単です。
* 添字ではなく係数を使用します： 反応物や生成物の化学式を変更しないでください。
* 体系的に作業： 一度に1つの要素のバランスをとってから、他の要素を確認します。
* 練習、練習、練習！ 化学的方程式のバランスをとると、練習とともに簡単になります。
重要な注意： 不完全な燃焼も発生する可能性があり、その結果、一酸化炭素（CO）とすすが生成されます。これらの反応は、条件によって異なる可能性があるため、バランスを取るのがより困難です。
