基本を理解する：
* 要素： 1種類の原子のみで構成される純粋な物質。それは、その核内の陽子の数（原子数）によって定義されます。
* 同位体： 同じ数の陽子（同じ原子数）を持っているのと同じ要素の原子が、異なる数の中性子。これは、彼らが同じ化学的特性を持っているが、異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 中性要素： 同数の陽子と電子を持つ原子で、全体的な電荷はありません。
重要な違い：
|機能|同位体|ニュートラル要素|
| --- | --- | --- |
| 陽子の数 |同じ|同じ|
| 中性子の数 |異なる|変化する（同じ要素の同位体の場合は異なる場合があります）|
| 原子質量 |異なる|異なる同位体で異なる場合があります|
| 電荷 |通常、ニュートラル（イオン化された場合は電荷を受けることができます）|ニュートラル|
例：
* 炭素-12： 6陽子、6個の中性子、6個の電子を備えた炭素の中性原子。
* 炭素-14： 6個のプロトン、8個の中性子、および6個の電子を持つ炭素の同位体。
要約：
* 同位体 単一の要素のバリエーションであり、中性子数のみが異なります。
* 中性要素 バランスの取れた数のプロトンと電子を持つ原子であり、同位体は中性またはイオン化することができます。
覚えておいてください： 同位体と中性要素の両方は、根本的に原子であり、存在する中性子の数に関連する異なる特性を備えています。
