希釈の理解
希釈は、溶液中の溶質の濃度を減らすプロセスです。これは、溶液（通常は水）を溶液に追加することによって行われます。
イオンと濃度
* イオン： 特定の化合物が水に溶けたときに形成される荷電粒子。
* 濃度： 特定の溶液に存在する溶質（イオンのような）の量。 高濃度とは、溶液に多くの溶質があることを意味します。
希釈の仕組み
1。初期濃度： 特定のボリュームに特定の数のイオンを含む溶液から始めます。
2。溶媒の追加： 溶媒（水のように）を追加すると、溶液の総量が増加します。
3。均一な分布： 溶液内のイオンは、体積が増加するにつれてより広がります。
4。低濃度： 同じ数のイオンがより多くを占めるので、単位体積あたりのイオンの数（濃度）が減少します。
例
塩水を飲んでいると想像してみてください。塩はナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンに溶けます。ガラスに水を追加すると、イオンがより広がり、塩イオンの濃度が減少します。
キーポイント：
溶液中のイオンの総数は希釈中に変化しません。減少するのは *濃度 *（単位体積あたりのイオン）です。
