1。運動エネルギーと分子運動：
* 高い温度=より多くの運動エネルギー： 液体を加熱すると、分子の平均運動エネルギーが増加します。これは、彼らがより速く、より多くの力で動き回っていることを意味します。
* ガス分子が脱出： 溶存ガス分子も運動エネルギーを獲得し、より活発に動き始めます。この増加する運動により、彼らはそれらを溶液中に保持する引力を克服し、液体の上の気相に逃げることができます。
2。均衡とヘンリーの法則：
* 平衡： 液体にガスを溶解することは、動的平衡です。 ガス分子は絶えず溶解し、同じ速度で液体から逃げています。
* ヘンリーの法則： この法律は、液体上のガスの部分的な圧力とその溶解度との関係について説明しています。ガスの溶解度は部分的な圧力に直接比例していると述べています。
* シフト平衡： 温度が上昇し、ガス分子が逃げると、液体上のガスの部分的な圧力が低下します。 平衡を再確立するには、より溶解したガス分子が逃げる必要があり、溶解ガスの量をさらに減少させる必要があります。
アナロジー： ソーダのボトルを想像してみてください。あなたがそれを開くと、溶解した二酸化炭素ガスが逃げて、燃えるようなものになります。 これは、ボトル内の圧力が放出され、ガス分子がより自由に移動できるためです。 ソーダを加熱すると同様の効果があり、ガス分子の動きを増加させ、溶液から追い出します。
要約すると、温度が上昇すると、ガス分子の運動エネルギーが増加し、溶液中に保持する力を克服し、気相に逃げることができます。このプロセスは、ヘンリーの法律と動的平衡の原則に準拠しており、ガスの溶解度の低下につながります。
