その理由は次のとおりです。
* pHは、溶液中の水素イオン（H+）濃度の尺度です。
* ベンゾ酸（C6H5COOH）は水と反応してH+イオンを放出します：
C6H5COOH +H2O⇌C6H5COO- + H3O +
* イオン化の程度は、ベンゾ酸の濃度と温度に依存します。
ベンゾ酸溶液のpHを決定するには、その濃度を知り、次の手順を使用する必要があります。
1。ベンゾ酸のKa値を見つけます。 これは酸の解離定数であり、酸の強度を示しています。この値はテーブルまたはオンラインで見つけることができます。ベンゾ酸の場合、Kaは約6.3 x 10^-5です。
2。 Ka値とベンゾ酸の濃度を使用して、平衡発現を使用して水素イオン濃度[H+]を計算します：
Ka =[C6H5COO-] [H+]/[C6H5COOH]
3。式：を使用してpHを計算します
ph =-log [h+]
例：
0.1 mのベンゾ酸溶液がある場合は、次のようにpHを計算できます。
1。Ka=6.3 x 10^-5
2. KA値と濃度を使用すると、[H+]≈2.5x 10^-3 mが見つかります
3。ph=-log（2.5 x 10^-3）≈2.6
したがって、ベンゾ酸の0.1 m溶液のpHは約2.6になります。
重要な注意： これは単なる例です。ベンゾ酸溶液のpHは、その濃度によって異なります。
