その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
*酸と塩基が反応すると、水素イオンと水酸化物イオンが結合して水を形成します（H2O）。
*酸と塩基からの残りのイオンは塩を形成します。
全体的な反応は、として表すことができます
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
* 中和反応は発熱です 、つまり、熱を放出します。
*溶液の pH 反応が進行するにつれて変化し、反応が完了に近づくにつれて、酸性度が低く（pHが高い）以下の基本（低pH）になります。
* 酸と塩基の強度 反応の程度に影響します。強酸と強い塩基は完全に反応しますが、弱酸と塩基は部分的にしか反応しません。
