基本を理解する
* 原子番号（z）： 原子核内の陽子の数を表します。これは要素を定義します。
* 質量数（a）： 原子核の陽子と中性子の総数を表します。
* 電子： 中性原子では、電子の数はプロトンの数に等しくなります。
計算
1。陽子の数： 原子番号（z）は、陽子の数を直接与えます。
2。中性子の数： 質量数（a）から原子番号（z）を引きます。
*中性子の数=質量数（a） - 原子番号（z）
3。電子の数： 中性原子では、電子の数はプロトンの数（z）に等しくなります。
例
例として炭素（c）を取りましょう。
* 原子番号（z）=6
* 質量数（a）=12
* 陽子： 6（原子番号に等しい）
* 中性子： 12-6 =6
* 電子： 6（陽子の数に等しい）
重要なメモ：
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれます。 たとえば、炭素12と炭素-14は炭素の同位体です。それらは同じ数のプロトン（6）ですが、異なる数の中性子（それぞれ6と8）があります。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子です。したがって、イオン中の電子の数は、プロトンの数に等しくありません。
特定の要素を念頭に置いている場合はお知らせください。亜原子粒子の数を計算するのに役立ちます。
