一般原則：
* より安定した電子構成を実現するための化学結合フォーム 原子は電子の完全な外側の殻を持つように努力し、貴族を模倣します。これは、電子を共有、寄付、または受け入れることで実現できます。
* 化学結合の強度は、関与する原子の種類と共有または伝達された電子の数に依存します。 より強い結合は、一般に、より多くの共有電子または原子間の電気陰性度の大きな違いを伴います。
* 化学結合は、すべての分子と化合物の形成の原因です。 それらは、物質の形状、特性、および反応性を指示します。
債券の種類：
* イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれます。 これにより、静電魅力によって一緒に保持される積極的かつ負の帯電イオンが形成されます。
* 共有結合には、2つの原子間の電子の共有が含まれます。 これらは、共有された電子の数に応じて、単一、二重、または三重の結合にすることができます。
* 金属結合は、電子が構造全体にわたって非局在化されている金属で発生します。 これにより、高い電気伝導率と順応性が可能になります。
* 水素結合は、非常に電気陰性の原子に結合した水素原子を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用です。 これらの結合は共有結合よりも弱いが、生物系で重要な役割を果たしている。
その他の重要な考慮事項：
* 異なる電気依存症の原子の間に極性共有結合が形成されます。 共有電子はより多くの電気陰性原子に近づけられ、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
* 結合は、物質の物理的および化学的特性に影響します。 たとえば、物質の融点、沸点、および溶解度は、存在する結合の種類と強度によって決定されます。
注意が重要： 化学結合の広大な世界には、多くの具体的な例とニュアンスがあります。 これらのステートメントは一般的な概要を提供しますが、完全な理解にはさらなる調査が必要です。
