* 電気陰性の違い： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に形成されます。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。 金属は一般に電気陰性度が低く、非金属は電気陰性度が高いです。
* 差のサイズは重要です： イオン結合が形成されるには、電気陰性度の違いが十分に大きくなる必要があります。違いが小さい場合、絆は本質的により共有結合になります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。電気陰性度のこの大きな違いは、イオン結合の形成につながります。
* 四塩化炭素（CCL4）： 炭素（c）は非金属であり、塩素（Cl）も非金属です。電気陰性度に違いがありますが、イオン結合を作成するほど大きくはありません。代わりに、彼らは共有結合を形成します。
結合タイプに影響を与える可能性のある他の要因：
* 格子エネルギー： イオン結合は、格子エネルギー（イオンが一緒になって結晶格子を形成するときに放出されるエネルギー）が高い場合に好まれます。
* 偏光： より大きな原子とイオンはより簡単に偏光し、結合の性質に影響を与える可能性があります。
要約： 金属と非金属はイオン結合に関与する最も一般的な要素ですが、電気陰性度の違いは、他の要因を克服してイオン結合を生成するのに十分な重要である必要があります。
