その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（価数シェル）の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 貴重なガス： 希ガスは、原子価電子の完全なオクテットをすでに持っているため、反応性がありません。これにより、それらは非常に安定しており、化学結合を形成する可能性は低いです。
例：
*ヘリウム（HE）：2電子（完全な1Sシェル、サイズが小さいため安定していると見なされます）
*ネオン（NE）：8電子
* Argon（AR）：8電子
*クリプトン（kr）：8電子
* xenon（xe）：8電子
*ラドン（RN）：8電子
Octetルールは有用なガイドラインですが、特に3行以降の要素については例外があることに注意することが重要です。
