概念を理解する
* 蒸気圧： 液体が液相と平衡状態にあるときに液体の蒸気によって加えられた圧力。
* ラウルトの法則： 理想的な溶液の場合、各成分の部分的な蒸気圧は、純粋な成分の蒸気圧に溶液中のモル画分を掛けたものに等しくなります。
* モル分率： 1つのコンポーネントのモルの比率と、溶液中のすべてのコンポーネントの総モルの比率。
を解くための手順
1。モル画分を計算します：
* C6H12（ヘキサン）のモル：3.80モル
* C5H10O（ペンタノン）のモル：8.20モル
*総モル：3.80 + 8.20 =12.0モル
* C6H12（X_HEXANE）のモル部分=3.80 / 12.0 =0.317
* C5H10O（X_PENTANONE）=8.20 / 12.0 =0.683のモル割合
2。純粋な成分の蒸気圧を取得：
* これは、追加情報が必要な場所です。 純粋なヘキサン（C6H12）と純粋なペンタノン（C5H10O）の蒸気圧を35°Cで検索する必要があります。 これらの値は、参照テーブルまたはオンラインデータベースで見つけることができます。
3。ラウルトの法則：を適用します
* p°_hexaneを35°Cでの純粋なヘキサンの蒸気圧とします。
* P°_ペンタノンを35°Cでの純粋なペンタノンの蒸気圧とします。
*溶液中のヘキサンの部分的圧力（p_hexane）=x_hexane * p°_hexane
*溶液中のペンタノンの部分的な圧力（P_Pentanone）=X_Pentanone * P°_Pentanone
4。総蒸気圧力：
*溶液の平衡蒸気圧（p_total）は、部分圧の合計です。
* p_total =p_hexane + p_pentanone
例（蒸気圧データの仮定）：
次のと仮定しましょう（実際の値を調べる必要があります）。
* P°_ 35°C =150 mmHgのヘキサン
* 35°C =75 mmHgのP°_ペンタノン
それから：
* p_hexane =0.317 * 150 mmhg =47.55 mmhg
* p_pentanone =0.683 * 75 mmHg =51.23 mmHg
* P_TOTAL =47.55 mmHg + 51.23 mmHg =98.78 mmHg
したがって、 35°Cでの溶液の平衡蒸気圧は、約98.78 mmHg（与えられた蒸気圧の値を仮定）になります。
重要な注意： この計算は、理想的なソリューションを想定しています。実際の解決策は、ラウルトの法律から逸脱を示す可能性があります。
