これが故障です：
* 形成のエンタルピー（ΔH f ）： エンタルピーは、標準状態（通常は298 Kおよび1 ATM）の要素から1モルの化合物が形成されると変化します。
* 発熱プロセス： 周囲に熱を放出するプロセス。
ネガティブΔH f 発熱形成を示します：
*負のΔH f 値は、産物（形成された分子）がエネルギーが低いことを意味します 反応物よりも（標準状態の要素）。これは、形成プロセス中にシステムがエネルギーを失い、周囲に熱を放出することを意味します。
例：
ΔH f 二酸化炭素（Co 2 ）は-393.5 kJ/molです。これは、1モルのCo 2 の場合を意味します その元素（炭素と酸素）から形成され、393.5 kJの熱が周囲に放出されます。このプロセスは発熱性です。
対照的に：
* a 陽性ΔH f 値は、形成プロセスが吸熱であることを示します 、周囲からの熱が必要です。これは、製品がより高いエネルギーを持っていることを意味します 反応物よりも。
重要な注意：
要素の標準状態は、標準条件（298 Kおよび1 ATM）で最も安定した要素の形態として定義されます。たとえば、炭素の標準状態はグラファイトですが、酸素の標準状態はo 2 です ガス。
