* 金属 一般に、1、2、または3つの価電子を持つことによって特徴付けられます。ただし、これらの電子を簡単に失う可能性があり、陽性イオン（陽イオン）を形成します。これは、彼らが関与している特定の化学反応または化合物に応じて、さまざまな数の原子価電子を持つことができることを意味します。
* nobleガス 電子の完全な外側の殻を持っていることで知られています（2つのヘリウムを除く8電子）。それらは非常に安定しており、結合を形成することはめったにないため、その価電子数は一貫しています。
* 非金属 さまざまな価電子を持つことができますが、それらの傾向は、完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得することです。この挙動により、金属と比較して価電子電子数が変化する可能性が低くなります。
例：
*ナトリウム（Na）には1つの原子価電子がありますが、NaClのような化合物を形成すると、その価電子を失い、Na+イオンになります。
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