* 原子： 原子は物質の基本的な構成要素です。それらは、同数のプロトン（正に帯電した粒子）と電子（負に帯電した粒子）を含むため、中性電荷を持っています。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷を与えます。
それがどのように起こるか：
1。電子の損失： 原子が電子を失うと、 cation になります （正に帯電したイオン）。これは、核内の陽子の数が原子を周回する電子の数を超えるために起こります。
* 例： ナトリウム（Na）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を簡単に失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。これには11個のプロトンと10個の電子があります。
2。電子のゲイン： 原子が電子を獲得すると、 anion になります （負に帯電したイオン）。これは、電子の数がプロトンの数を超えるために起こります。
* 例： 塩素（CL）には、最も外側の殻に7つの電子があります。電子を容易に獲得して塩化物イオン（CL-）になり、現在は17個のプロトンと18個の電子を備えています。
イオン形成に影響する因子：
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子（電子の誘引）は、電子を獲得して陰イオンになる傾向があります。
* イオン化エネルギー： 低いイオン化エネルギー（電子を除去するのに必要なエネルギー）の原子は、電子を失い、陽イオンになる傾向があります。
* 化学反応： 原子間の相互作用は、電子の伝達とイオンの形成につながる可能性があります。
キーポイント：
*イオンの形成は、化学の基本的なプロセスです。
*イオンは、イオン化合物を形成し、電気を伝導するものを含む多くの化学反応に重要です。
*イオンの電荷は、要素シンボル（たとえば、na+、cl-）の後に上付き文字によって示されます。
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