* 塩化物はイオンです： 塩化物（Cl-）は、荷電原子であるイオンです。イオンには単独でpHがありません。 pHは、A *ソリューション *の酸性度またはアルカリ度の尺度です。
* pHは解決策に依存します： 塩化物イオンを含む溶液のpHは、その溶液に他の物質が存在するものに完全に依存します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）溶液： ナトリウムも塩化物イオンも酸性または塩基性ではないため、水中のテーブルソルト（NaCl）の溶液は7頃に中性pHを約7にします。
* 塩酸（HCl）溶液： 水素イオン（H+）と塩化物イオン（Cl-）を含む塩酸の溶液は、pHが低い非常に酸性です。
要約する： 塩化物イオンは溶液のpHを決定しません。そのpHを決定するのは、溶液の全体的な構成です。
