* 孤独なペア： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この唯一のペアは非常に反応的であり、結合するための正の電荷を求めています。
* プロトンアクセプター： アンモニアが陽子（H⁺）に遭遇すると、窒素原子の孤立ペアが陽子を容易に受け入れ、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。これは、ベースの決定的な特性です。プロトンを受け入れます。
* brønsted-lowry理論： 酸と塩基のBrønsted-Lowry理論は、塩基をプロトン受容体として定義しています。アンモニアは、酸と反応してアンモニウムイオンを形成することにより、この定義を果たします。
* 平衡： 水とのアンモニアの反応は、その基本的な性質の良い例です。溶液では、アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、水酸化物濃度を増加させ、溶液をアルカリ性にします。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
要約： アンモニアは、陽子を容易に受け入れる孤立した電子のペアを持っているため、塩基と見なされます。これは、水との反応において明らかであり、水酸化物イオン濃度とアルカリ特性の増加をもたらします。
